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    （3分）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，化学小组的同学利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水）。则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    74%；    16.5%
    Cu2 (OH) 2CO3  +    4HCl   =    2 CuCl2   +   CO2↑   +  3H2O
    222             146           270         44          54
    X           146g×10%         y          z            ……………1分
    X=22.2g
    Y=27g
    Z=4.4g
    Cu2 (OH) 2CO3%=…………………………………………1分
    C%=…………………………………………1分
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：
    （1） 生成二氧化碳的质量。
    （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。
    （3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
    A．7%B．14%C．21%D．28%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
    加入硫酸溶液的质量
    		剩余锌的质量/g
    		参加反应的锌的质量/g
    ①第一次加入10gH2SO4溶液
    		1.92
    		（此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液
    		0.59
    		_________
    ③第三次加入10gH2SO4溶液
    		0
    		_________
    （1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。
    （2）第③次实验中产生了多少克氢克？
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：  SiCl4 + 2H2高温  Si + 4HCl        
    若要得到56 g的硅，则需要参加反应的氢气的质量是多少克?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14．6％的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为(    )
    A．50％B．75％C．80％D．90％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量（g）
    		剩余固体的质量（g）
    1
    		10
    		5.5
    2
    		10
    		m
    3
    		10
    		1.2
     
    		 
    		n
     
    （1）上表中m的数值            ；
    （2）样品中碳酸钙的质量分数？
    （3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
    试求:
    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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