Question

人的胃液中含有少量

 

（填名称），可以帮助消化，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是

 

（原理都是用化学方程式表示）．Ba²⁺有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐（BaSO₄ ），但误服BaCO₃ 可引起中毒，其反应原理是

 

，中毒后，可立即服用泻盐（MgSO₄）来解毒，其反应原理是

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸；BaCO₃能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；硫酸镁可以与BaCl₂反应生成难溶于胃酸的BaSO₄和无毒的氯化镁；据此进行分析解答．

解答：解：氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
BaCO₃能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解，是因为硫酸镁可以与BaCl₂反应生成难溶于胃酸的BaSO₄和无毒的氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案为：盐酸；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

点评：本题难度不大，掌握中和反应应用、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．