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在已调平的托盘天平两边各放入一个等质量的烧杯,向烧杯中各放入质量相等的同一种稀硫酸,然后在左、右两盘的烧杯中分别放入等质量的金属X粉末、金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边.则X、Y是下列组合中的
 ABCD
XFeZnZnMg
YZnMgFeFe
A、AB、BC、CD、D
考点:金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:金属与金属材料
分析:烧杯中的硫酸足量,因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量;金属与酸反应放出氢气,使天平两端质量减小,金属活动性越强,与酸反应生成氢气速率越快;由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同,因此,两端金属完全反应后天平仍不能平衡;因此,需要根据天平指针的偏向,确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小,判断两种金属.
解答:解:开始时天平的指针先偏向右边,说明天平右边质量减少地较慢,即X与酸反应比Y剧烈,金属X活动性比Y的活动性强;金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为:Mg>Zn>Fe;最后偏向左边边,说明到反应结束时右边产生气体较多即等质量金属完全反应X产生氢气的量小于Y;等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为:Mg>Fe>Zn;综上所述只有C符合.
故选:C.
点评:本题考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系,完成此题,要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸的反应条件.
练习册系列答案
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;②2个氢分子
 
;③3个硫酸根离子
 

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;⑤+6价的锰元素
 
;⑥五氧化二磷
 

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