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硫酸、盐酸是重要的化工原料.

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有________性.

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:

①与铁粉反应:________

②与碳酸钠溶液反应:________

③与氯化钡溶液反应:________

上述反应中,属于酸的共同性质的是________(填编号)

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)

①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

答案:
解析:

  (1)吸水性(1分)

  (2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(1分)

  ②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)

  ③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;(1分) ①②(2分)

  (3)②③(2分)


练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?宜兴市一模)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

请回答下列问题:
(1)操作I的名称是
过滤
过滤

(2)请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式:
3
3
 K2MnO4+
2
2
 CO2=
2
2
 KMnO4+
2
2
 K2CO3+
1
1
 MnO2
(3)上述流程中可以循环使用的物质是KOH和
MnO2
MnO2
(写化学式).
(4)该生产中需要纯净的CO2气体.若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择:
CD
CD

      A.石灰石B.稀盐酸C.稀硫酸D.纯碱
(5)“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰,试写出反应的化学方程式:
K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH
K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?潮阳区模拟)结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置
A
A
(填序号字母),装入药品前应先
检查装置气密性
检查装置气密性
,反应的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(2)常温下,用块状固体和液体制取气体时,用C装置(多孔隔板用来方块状固体)比B装置的优点是
可以随时使反应停止或开始(或方便控制反应的发生与停止)
可以随时使反应停止或开始(或方便控制反应的发生与停止)
,如果实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液来制取氧气,用C装置
不能
不能
(填“能”或“不能”)起到同样的效果.
(3)因为盐酸易挥发,所以实验室用盐酸制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体,为了得到干燥纯净的气体可在D中加入适当的试剂,如:除氯化氢气体通常加入饱和的碳酸氢钠溶液,那么除水蒸气应加入
浓硫酸
浓硫酸
(填试剂名称),气体应从
a
a
进入(填导管口的字母).
(4)如果用E来收集氧气,检验气体是否已集满,应该用带火星的小木条放在
d
d
(填导管口的字母).
(5)化学实验的微型化有其重要的意义,既能节约药品,又能使实验中产生的污染物尽可少.a处的现象是
由紫色变红色
由紫色变红色
,b处的现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
,烧杯中的现象是
低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭
低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

纯碱是重要的化工原料
(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.
(1)写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
肥,也可先
加热
加热
(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是
NH3(或氨气)
NH3(或氨气)

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(二)成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;
猜想三:
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装后打开活塞K1和K2,关闭K3,缓缓鼓入一段时间空气;
②关闭活塞K1和K2,打开K3,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.
[实验讨论]
(5)加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性

(6)装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
,装置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
;装置E的作用是
吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水

(7)反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
,装置B中一定发生的化学反应方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
装置D中的化学反应方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(8)装置B中生成CO2的质量为
4.84
4.84
 g.通过计算说明纯碱中
A
A
含NaHCO3(填字母).
A.一定        B.一定不       C.可能          D.无法确定
计算过程(已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84):
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠.
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠.

(9)另取10.6样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足
W>0.32a
W>0.32a
条件时,样品中含有NaCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

纯碱是重要的化工原料
(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.
(1)写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式:______,______
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是______,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式______.
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作______肥,也可先______(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是______;
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是______
(二)成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;
猜想三:______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装后打开活塞K1和K2,关闭K3,缓缓鼓入一段时间空气;
②关闭活塞K1和K2,打开K3,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.
[实验讨论]
(5)加入样品前还应______;
(6)装置A的作用是______,装置C的作用是______;装置E的作用是______;
(7)反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是______,装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______.
(8)装置B中生成CO2的质量为______ g.通过计算说明纯碱中______含NaHCO3(填字母).
A.一定    B.一定不    C.可能     D.无法确定
计算过程(已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84):______
(9)另取10.6样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足______条件时,样品中含有NaCl.

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省无锡市三校联考九年级(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

请回答下列问题:
(1)操作I的名称是   
(2)请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式:     K2MnO4+     CO2=     KMnO4+     K2CO3+     MnO2
(3)上述流程中可以循环使用的物质是KOH和    (写化学式).
(4)该生产中需要纯净的CO2气体.若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择:   
      A.石灰石B.稀盐酸C.稀硫酸D.纯碱
(5)“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰,试写出反应的化学方程式:   

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