Question

请依据下列信息回答有关问题：
Cl₂是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。Cl₂可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气：

⑴写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                              ；生成物中氯元素的化合价分别为               。
⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
⑶如上图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是         （填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是                                  。
⑷如上图，若选用B、E组合在实验室可制取                   气体，反应方程式为                                           。
⑸12.5g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体4.4g,请计算大理石中杂质的质量分数.

Answer 1

⑴Cl₂ + 2NaOH ＝=  NaCl + NaClO + H₂O  (1分) ;－1、＋1 (1分)
（2）反应物的状态和反应的条件。（1分）
（3）C (1分)；吸收多余的氯气 (1分)
（4）氧气(1分)； 2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑(1分)（或氢气；Zn +H₂SO₄＝= ZnSO₄ + H₂↑）
（5）解：设CaCO₃的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  （1分）
100                       44
x                       4.4g
＝
x = 10g                           （1分）
×100%＝20%
答：大理石中杂质的质量分数为20%。         （1分）解析:
（1）此题考查化学方程式的书写。此题要求会书写信息方程式，并能依次写出生成物中氯元素的化合价。
（2）此题考查实验室制取气体的思路。
（3）此题考查实验室制取气体的思路的理解和应用。因实验室制取氯气是用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，即反应物为固体和液体，反应的条件为加热，所以应选C装置。由于氯气有毒，并能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（4）此题考查实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（5）先求出大理石中碳酸钙的质量，再求出杂质的质量即可求出杂质的质量分数。