Question

【题目】小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成．A实验的作用是 ． 他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 ．
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：

试管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	V1	V2	0
收集H2所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

1试管D中加入水的体积V1=毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是

Answer 1

【答案】
（1）对照；有暗红色固体生成
（2）2.5；随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【解析】解：（1）本实验的目的是判断硫酸铜溶液是否是稀硫硫酸和锌反应的催化剂，所以要运用对照实验，一个实验中加入硫酸铜，一个实验中不加硫酸铜；催化剂反应前后质量和化学性质不变，而放进硫酸铜去后有暗红色固体生成，说明有铜生成，所以不属于催化剂；（2）由图示可知硫酸铜溶液的体积与水的体积和为4，所以1试管D中加入水的体积V1=4﹣1.5=2.5；根据图表中收集氢气所用时间的长短发现一开始随着硫酸铜质量的增加，反应速度加快，但加到2毫升后反应速度又减慢了，所以随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减少． 所以答案是：（1）对照 有暗红色固体生成（有红色固体生成也可） （2）①2.5 ②随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题．