Question

（2012?毕节地区）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为

80

g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得溶剂的质量．
（2）①由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出氯化钠固体样品中含氯化钠的质量即可．
②由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出硝酸银溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数，进行解答即可．

解答：解：（1）根据题意，100g溶质质量分数为20%的硝酸银溶液中溶质的质量为：100g×20%=20g，所含溶剂的质量为100g-20g=80g．
（2）设氯化钠固体样品中含氯化钠的质量为x，用去的硝酸银的质量为y，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5  170  143.5
x      y   2.87g
①

58.5

143.5

=

x

2.87g

    x=1.17g
②

170

143.5

=

y

2.87g

    y=3.4g
用去的硝酸银溶液的质量是：3.4g÷20%=17g．
答：（1）80；（2）①氯化钠固体样品中含氯化钠为1.17g；②用去的硝酸银溶液的质量是17g．

点评：本题难度不是很大，掌握溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．