根据下图提供的信息,请回答问题:
A B C D E F
(1)A中铝原子的核电荷数为 ,铝元素的相对原子质量为 。
(2)C在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构,若F为某元素的
原子,则m为 。
(3)属于同种元素的是 (填字母);表示阴离子的是 (填字母)。
(4)B和E两种粒子构成化合物的化学式为 。
(5)相同质量的钠和铝两种金属,所含原子较多的是 。
科目:初中化学 来源: 题型:
写出下列反应的符号表达式,并在题后括号中注明基本反应类型:
(1)电解水 ▲ ,( ▲ )反应;
(2)红磷在空气中燃烧 ▲ ,( ▲ )反应;
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 ▲ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有H、C、N、O四种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①空气中含量最多的气体 ;②相对分子质量最小的氧化物 ;
③炼钢的气体 ;④点燃前需验纯的气体是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是 。
【设计并完成实验】Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ. 将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为 ,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为 。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。
【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3%H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计。)
【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出 。
(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使下图 (填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求。
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科目:初中化学 来源: 题型:
元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一
格,从中获得的信息正确的是
A.该元素的符号是CO B.该元素原子的质量为58.93g
C.该元素原子核带27个单位负电荷 D.该元素的原子序数为27
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