Question

下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：

温度 溶解度	0°C	10 oC	20 oC	30 oC	40 oC
A	37.4g	36.0g	34.7 g	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有

 

（答出一点即可）．
（2）10℃时，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是

 

（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为

 

（精确到0.1%）．将两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是：
试管①

 

；
试管②

 

．
（3）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH固体相同的是

 

．（填下列序号）
A．冰B．氯化钠C．生石灰D．硝酸铵．

Answer 1

分析：（1）注意溶解度受温度影响情况不同的物质，其通过改变温度结晶的方法也不同．
（2）通过溶解度的大小，判断溶解后的现象，从而确定加入的物质；根据溶液状态饱和，选择恰当的计算公式；根据物质溶解时的吸热和放热现象，判断加入物质后溶液温度的变化情况，再根据溶解度受温度影响的变化趋势，分析出试管中出现的现象．
（3）与水混合放出热量的物质，都能达到与加入氢氧化钠固体相同效果．

解答：解：（1）加入溶质和蒸发溶剂都能使任何物质的饱和溶液中析出晶体，对于溶解度随温度升高而明显增加的物质，要析出晶体应降低温度，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降低温度、加入硝酸钾、蒸发水或溶剂三种方法．
（2）10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，①中有剩余固体②中没有，说明①中加入的是B，②中加入的是A；①中的溶液饱和，用公式

溶解度

100+溶解度

×100%来计算溶质质量分数，结果为17.3%；向烧杯中加入足量NaOH固体后，氢氧化钠溶解于水放出大量的热，使溶液温度升高，A溶解度随温度升高而减小，B的溶解度随温度升高而增大，所以①中固体逐渐减少以至消失；②试管中可能有固体析出．
（3）A加冰后使溶液降温，所以错误；B加入氯化钠，溶液的温度无明显变化，所以错误；C加入生石灰，它和水反应生成熟石灰，反应是放热反应，所以正确；D加入硝酸铵，它溶解于水吸热，使溶液温度降低，所以错误．
故答案为：（1）降低温度、加入硝酸钾、蒸发水或溶剂（答出任一点得分）．
（2）B；17.3%；
①试管中固体逐渐减少以至消失；②试管中有固体析出．
（3）C．

点评：溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识．