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    向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

    求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

    （2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

    答案：（1）混合溶液中NaOH的质量分数为：（40 g×10%+60 g×20%）/（40 g+60 g）×100%=16%

    （2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。

    NaOH    +    HCl====NaCl+H2O

    40            36.5     58.5

    ×16%  10%x     y

    x=73 g

      y=11.7 g

    完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%（或9.5%）

    答：略

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    [　　]

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    B．由＜7变为＞7

    C．由＞7变为＝7

    D．不变

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    [提出问题]：样品中碳酸钠的质量分数是多少？

    [知识准备]：

    (1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是：________；

    (2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：________、________；

    (3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：________．

    (4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

    [设计方案]：

    甲组同学：称取16.40 g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40 g二氧化碳．(设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

    乙组同学：称取16.40 g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00 g.(设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．)

    [解决问题]：

    (1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是________；

    (2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

    甲组同学：

    乙组同学：

    [交流与反思]：

    在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________；

    小明又重新设计新方案：

    [设计方案]：

    先用电子秤准确称取16.40 g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40 g，再把175.00 g　7.3％稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

    [解决问题]：

    请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为________．(不要求写计算过程)

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：计算题

     向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。  求：
    （1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。
    （2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

    求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

    （2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

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