Question

实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液．某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液．
（1）此时溶液呈______色．向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当溶液恰好褪成无色，此时消耗溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸质量为20g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（有关反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

【答案】分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，说明恰好完全反应，所得溶液呈中性；根据溶液酸碱性与酸碱度关系进行判断；
（2）根据反应化学方程式，由反应所消耗硫酸的质量可计算氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量，由溶液的溶质质量分数算式求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x 20g×19.6%

x=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=8%
故答案为：（1）红；=；（2）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
点评：此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．