【题目】化学是以实验为基础的学科,请根据以下实验回答有关问题:
(1)医院可用A装置来观察给病人输氧情况,导管______(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
(2)B实验为确保实验成功,首先保证该装置气密性良好,如果装置漏气,则测出的O2的含量将
____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验中反应的符号表达式为_________________________,集气瓶底预先放水的作用是 _________________________________。
(4)D实验常用于不溶于液体的固体物质与液体的分离。
①实验中玻璃棒的作用是________。
②以下实验目的中可利用此实验方法达成的有_____(填字母序号)。
A.双氧水制氧气实验后回收二氧化锰
B.除去食盐中少量的泥沙
C.从蔗糖水中提取蔗糖
D.将铁粉与铜粉分离
【答案】 b 偏小 防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底 引流 AB
【解析】(1)装置A内盛放水时,把氧气从导管a通入而使导管b连接病人吸氧气的塑胶管,通过监控装置E内气泡可达到观察给病人输氧情况的作用;
(2)如果装置气密性不好,会导致外部的空气进入试管,水倒流进入试管小于试管容积的1/5,使结果偏小;
(3)C实验中铁与氧气反应生成四氧化三铁,反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4;防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底,所以集气瓶底预先放水;
(4)①过滤实验中玻璃棒的作用是引流;
②A、双氧水制氧气实验后剩余物为水和不溶于水的二氧化锰,可用过滤的方法回收二氧化锰,正确;
B、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,可用过滤方法除去食盐中少量的泥沙,正确;
C、蔗糖易溶于水,不能用过滤方法从蔗糖水中提取蔗糖,错误;
D、铁粉与铜粉都不溶于水,不能用过滤方法将铁粉与铜粉分离,错误。
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【题目】下列实验装置中均有水,对于水在实验中的主要作用解释错误的是( )
A. 集气瓶中的水:吸收反应放出的热量及生成的气体
B. 测量红磷燃烧时所消耗集气瓶中的氧气体积
C. 防止高温的生成物炸裂瓶底
D. 利用向下排水法收集气体
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰固体,生成的氧气质量与反应时间的变化关系图
B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰,溶液中水的质量与反应时间的关系
C. 加热一定量的高锰酸钾固体,生成的二氧化锰质量与反应时间的变化关系图
D. 将水通电一段时间,生成气体的体积随时间的变化关系
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【题目】对课本的实验改进是创新精神和能力的体现;宏观实验、微观探析是化学学习的重要方式和途径。
【问题情景】在课外活动中,小萍按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小萍在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,可以迅速观察到明显现象,得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小萍用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是______________;
从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是_________________________。
(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是_____________________________。(提示:氢氧化钠固体能溶于水且放出大量热量)
(3)和课本实验比较,小萍改进后的装置的优点是___________________(只需写一点)。
【思维拓展】小蕊受小萍实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(4)小蕊查阅资料得知:稀硫酸中含有硫酸(化学式H2SO4),没有挥发性,可与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水,写出上述反应的符号表达式_____________________。
(5)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是________________,不同变化是_____________________,小蕊从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质分别是___________________、______________________。
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【题目】在老师的指导下,小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:
请回答问题:
(1)分析图2,氯酸钾分解温度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________。
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________________,
当物质配比为1:2时,氯酸钾分解温度约为________℃。
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如表所示的实验:
请回答:
①完善步骤Ⅲ中的填空:加热左侧支管,可观察到_____________________________,
加热右侧支管,可观察到___________________________________。
②步骤Ⅳ中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下,小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式________________________________。
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【题目】在老师的指导下,小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:
请回答问题:
(1)分析图2,氯酸钾分解温度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________。
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________________,
当物质配比为1:2时,氯酸钾分解温度约为________℃。
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如表所示的实验:
请回答:
①完善步骤Ⅲ中的填空:加热左侧支管,可观察到_____________________________,
加热右侧支管,可观察到___________________________________。
②步骤Ⅳ中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下,小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的符号表达式________________________________。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识.
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).该实验中选择使用汞的优点有 ____________.
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的文字表达式________.兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
【进行猜想】(1)装置漏气;(2)_________装置内氧气有剩余;…
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%.
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定结果更准确的原因:___________________.
【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4),8分钟后测得的数据如表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)
【结论与反思】通过上述实验探究,选择________(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3],若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。 ________(填“能”或“不能”),理由____________。(提示:铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应锈蚀时,当参加反应的氧气和二氧化碳的体积相等时,反应才能恰好完成。)
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