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    16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
    求：（1）混合物中含铜多少克？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    解：设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 161 2
    （16-x） y 0.4g

    x=3g

    y=32.2g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%=10%
    答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
    分析：混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．
    点评：本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．
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