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16.下列实验操作及现象能达到实验目的是(  )
实验目的主要操作及现象
A验证某固体是碳酸钠滴加稀盐酸,有气泡产生
B验证某溶液的溶质是碱滴入酚酞试液,溶液变红色
C检验羊毛纤维主要是蛋白质抽丝灼烧,有烧焦的羽毛气味
D检验二氧化碳把燃着的木条伸入气体中,木条熄灭
A.AB.BC.CD.D

分析 A、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐等反应生成气体,进行分析判断.
B、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,进行分析判断.
C、根据蛋白质灼烧产生烧焦的羽毛气味,进行分析判断.
D、根据二氧化碳的检验方法,进行分析判断.

解答 解:A、滴加稀盐酸,有气泡产生,不能验证某固体是碳酸钠,也可能是碳酸氢钠,故选项实验操作及现象不能达到实验目的.
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,滴入酚酞试液,溶液变红色,某溶液的溶质可能是碱,也可能是碳酸钠等盐,故选项实验操作及现象不能达到实验目的.
C、抽丝灼烧,有烧焦的羽毛气味,说明羊毛纤维主要是蛋白质,故选项实验操作及现象能达到实验目的.
D、把燃着的木条伸入气体中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳,也可能是氮气等气体,故选项实验操作及现象不能达到实验目的.
故选:C.

点评 本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

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【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】徐浩南同学一次设计了三个实验
【实验1】取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢.
【实验2】在实验一的试管中加入3g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率.
【实验3】待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为3g,说明反应前后Fe2O3的质量保持不变.
【实验结论】徐浩南同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】孙卓文同学认为要证明徐浩南同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3的化学性质在反应前后不变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
时间/min 
浓度
催化剂
30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入3g MnO20.20.82.0
加入3g Fe2O37.09.016.0
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或相同条件下,H2O2浓度越大,反应越快).
【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算:
(1)CuSO4的相对分子质量160;
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