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    17．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）结论：猜想一不正确
    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
    a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石（或CaCO3）．

    分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
    Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
    【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
    【反思与拓展】
    （1）根据实验的结论进行发生反思；
    （2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
     （3）根据酸会与铁反应进行分析．

    解答 解：
    Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
    【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
    【反思与拓展】
    （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
    （2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
     （3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石（或CaCO3）．
    答案：
    Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl；
    【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；
    【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c   （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，a物质的溶解度大于 b物质的溶解度（ 选填“大于”、“等 于”或“小于”）
    （2）分析t1℃时，将10克b物质放入100克水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学来源于生活又服务于生活，用化学方程式来解释下列问题．
    （1）在焊接金属和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （2）用石灰浆粉刷墙壁，过一段间会变硬，原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）某工厂排出的废水中含有Cl-，经测定溶液呈酸性，对农作物等有害．可向废水中加入某种常用的碱性物质经处理后再排放，则反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
    （1）写出方法③的文字表达式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是③（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的优点是（写一条即可）常温下就能进行（或操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等，合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
    （一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．
    （二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．
    （3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
    （2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （5）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是在步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液没除去导致溶液B中混有氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    酶溶液的pH12345
    蛋白块消失的时间（min）94738＞60

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．北京天安门前的华表，英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园故宫所用的白色石才是汉白玉，它的主要成分的化学式是CaCO3． 石灰石制生石灰的反应方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，现用实验方法检验生石灰中是否有未分解的石灰石，使用的试剂是稀盐酸，发生的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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