Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）

物   质	氧  气	M	二氧化碳	水蒸气
反应前质量/g	100	46	12	2
反应后质量/g	4	x	100	56

A．该反应类型为置换反应
B．根据质量守恒定律，x的值应为0
C．参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12：11
D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物，然后根据选项逐一分析即可．
解答：解：根据质量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，则x=0，则可知反应物为：氧气、M；生成物为二氧化碳与水蒸气．生成的二氧化碳中的碳元素的质量为（100-12）g××100%=24g，生成的水中的氢元素的质量为（56-2）g××100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上分析可知生成物为二氧化碳与水蒸气两种化合物，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以一定不是置换反应，故说法错误；
B、由上分析可知，x的值应为0，故说法正确；
C、参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为（100-4）g：（100-12）g=12：11，故说法正确；
D、由上分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故说法正确．
故选A．
点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，难度不大．