Question

某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打．参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中小苏打的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．取样品9.4g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑求：（计算结果保留到小数点后一位数字）
（1）样品中小苏打的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）从图可看出恰好反应完时生成二氧化碳的质量为4.4g
设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 4.4g

解之得：x=8.4g； y=5.85g
所以样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%≈89.4%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数89.4%
（2）恰好完全反应时，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的总质量为反应前反应物的质量减去生成二氧化碳的质量，即9.4g+25g-4.4g=30g；
所得溶液中溶质的总质量为9.4g-8.4g+5.85g=6.85g
所以所得溶液溶质的质量分数=×100%=22.8%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.8%．
分析：碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入25g稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为4.4g；
（1）可根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，进而求出样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成；因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量；溶液质量可利用质量守恒解决．
点评：解答本题关键要熟悉根据化学方程式进行计算的步骤，分析清楚题意．如本题所得溶液中溶质的来源分两部分．