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有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示:
金属混合物质量/g101020
稀硫酸质量/g100120100
剩余固体质量/g4413
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是______.
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

解:(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气,而铜不能与稀硫酸反应,当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时,剩余固体为铜,而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差.由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应,所以甲中只与6g铁反应,说明硫酸过量,所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是:H2SO4、FeSO4
(2)解:参加反应的铁的质量为:20g-13g=7g.
设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
7g x y
根据:解得 x=19g,根据:解得 y=0.25 g
所以反应后溶液质量为:20g-13g+100g-0.25g=106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为:×100%≈17.8%
答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
故答案为:(1)H2SO4、FeSO4;(2)17.8%.
分析:(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气,而铜不能与稀硫酸反应,当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时,剩余固体为铜,而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差.由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应,所以甲中只与6g铁反应,说明硫酸过量,所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸;
(2)由甲、乙两同学实验数据对比知,10g金属混合物中铁已完全反应,剩余4g固体为铜,由此推知20g金属混合物中含铜8g,则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g,故丙同学实验中硫酸已完全反应,且参加反应的铁为7g.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息,从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据是解这类题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?攀枝花)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲所得溶液中含有溶质的是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4

(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为
6.6g
6.6g

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)金属混合物中Cu的质量分数
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?朝阳区二模)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示:
金属混合物质量/g 10 10 20
稀硫酸质量/g 100 120 100
剩余固体质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4

(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?濠江区模拟)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)乙充分反应后最终得到的4g固体是
Cu
Cu
.(填化学式)
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(3)甲所得溶液中含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4
.(填化学式)理由是
甲、丙两组数据对比可知:甲中酸没有完全反应,且铁与稀硫酸反应生成FeSO4
甲、丙两组数据对比可知:甲中酸没有完全反应,且铁与稀硫酸反应生成FeSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:

取用金属混合物的质量/g

10

10

20

取用稀硫酸的质量/g

100

120

100

反应后过滤,得干燥固体的质量/g

4

4

13

请分析数据,回答下列问题:

(1)甲所得溶液中含有溶质的是               

(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为               

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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