A. | 溶液中Ca(OH)2质量不变 | B. | 析出固体的质量为7.4g | ||
C. | 溶液中Ca(OH)2质量分数变大 | D. | 饱和石灰水的质量小于98.2g |
分析 在一定温度下,向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰,生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量,从而引起溶液中量的变化.
解答 解:设生石灰反应消耗掉的水的质量为x,生成的氢氧化钙质量为y.
CaO+H2O═Ca(OH)2
56 18 74
5.6g x y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{18}{x}=\frac{74}{y}$
x═1.8g,y═7.4g
即原饱和溶液中水被消耗了1.8g,导致会析出部分晶体,所以导致溶液质量会小于98.2g(100g-1.8g).而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解,所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g.
A.由于水参与和氧化钙的反应,所以饱和溶液中溶剂的质量减少,而会析出少量的氢氧化钙,所以溶液中Ca(OH)2质量减少,故错误;
B.由以上分析可知,产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g,故错误;
C.由于得到的石灰水仍为该温度下的饱和溶液,所以溶液中溶质的质量分数不变,故错误;
D.由以上分析可知,原饱和溶液中水被消耗了1.8g,导致会析出部分晶体,所以导致溶液质量会小于98.2g,故正确.
故选D.
点评 类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行,而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量.在解答中要思考给定的数值的来源,也就是解题的切入点.
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