Question

2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液中Ca（OH）₂质量不变
• B． 析出固体的质量为7.4g
• C． 溶液中Ca（OH）₂质量分数变大
• D． 饱和石灰水的质量小于98.2g

Answer 1

分析 在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，从而引起溶液中量的变化．

解答 解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
 56   18           74
5.6g  x              y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{18}{x}=\frac{74}{y}$
x═1.8g，y═7.4g
即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于98.2g（100g-1.8g）．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．
A．由于水参与和氧化钙的反应，所以饱和溶液中溶剂的质量减少，而会析出少量的氢氧化钙，所以溶液中Ca（OH）₂质量减少，故错误；
B．由以上分析可知，产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g，故错误；
C．由于得到的石灰水仍为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
D．由以上分析可知，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于98.2g，故正确．
故选D．

点评 类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．