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    20．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
    （1）初中化学有许多实验，为了便于研究我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，据此应将下列实验中的D与C（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是都是探究物质的性质．
    ABCD
    （2）过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，其反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2中的氧元素化合价为-1价，而Na2CO3中的氧元素为-2价，O2中氧元素的化合价为0价，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应叫做歧化反应．以下两个反应中属于歧化反应的是②（填序号），氯元素化合价既有升高的也有降低的．
    ①Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO   ②Cl2+H2O═HCl+HClO．

    分析 （1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；
    （2）根据题中信息结合化合价规则解答．

    解答 解：（1）A是实验室制取氧气的装置；B是探究分子的性质；C是探究氢气的性质；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与C归为一类，依据是②探究物质的性质；
    （2）②Cl2+H2O═HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为零，氯化氢中氯显-1价，次氯酸中氯显+1价，因此氯气中的氯元素化合价有的升高，有的降低，该反应属于歧化反应．
    故填：（1）①C；都是探究物质的性质；（2）②；氯．

    点评 本题考查的是常见的化学实验的探究、化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    B．碱的溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱
    C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
    D．碱能和某些非金属氧化物反应，所以NaOH溶液能和CO2、SO2反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．钾在人体内起着调节体液平衡的作用，如图是钾元素在元素周期表中的相关信息及钾元素某种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．钾元素的相对原子质量为39.10g
    B．该粒子结构示意图中X=18
    C．钾元素在形成化合物时的化合价为+1
    D．钾原子的核外有三个电子层

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）反应所消耗的硫酸溶液质量；
    （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用化学用语回答：
    （1）天然气的主要成分是CH4；
    （2）铝离子Al3+；
    （3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
    （4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2；
    （5）稀硫酸的溶质是H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（　　）
    A．
    图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好
    B．
    图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
    C．
    图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水
    D．
    图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
    （1）海水淡化：
    下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
    A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
    （2）海水晒盐：
    从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    （3）海水制镁：
    金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
    ①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
    ②海水制镁中须经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
    （4）海水制“碱”：
    1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
    （5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
    ①下列说法正确的是B．
    A．t1℃时，Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
    B．t2℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
    C．t3℃时，100g水中最多溶解50gNa2CO3
    D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
    ②t3℃时，将25gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2CO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
    ③下列方法中能将饱和Na2CO3溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
    A．加Na2CO3固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
    ④将t2℃时等质量的饱和NaCl和Na2CO3溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na2CO3溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程．请回答下列问题：
    （1）指出图中a、b两种仪器的名称：a量筒，b试剂瓶（或者细口瓶）．
    （2）写出图中的一处错误操作操作①中瓶塞没有倒放．
    （3）步骤⑤的操作为溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，其操作要领是玻璃棒伸入溶液中旋转搅动，玻璃棒不碰触杯壁．
    （4）若上面溶解得到的NaCl溶液中还含有少量不溶性物质，则步骤⑤还需增加的操作名称是过滤；配制溶液时，量取水的时候仰视读数，若其他操作都正确，则配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小（填写“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列粒子结构示意图中，其中表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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