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    在Ca（OH）2饱和溶液中通入或加入下列物质，冷却至室温，有沉淀析出，溶液pH值没有改变的是（　　）
    分析：A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以据此解答该题；
    B、硝酸镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，可以据此解答该题；
    C、氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水，可以据此解答该题；
    D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可以据此解答该题．
    解答：解：A、二氧化碳能够消耗Ca（OH）2饱和溶液中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故A错误；
    B、硝酸镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化镁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故B错误；
    C、氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故C错误；
    D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故D正确．
    故选D．
    点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碱的化学性质及反应的实质是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、（1）食品干燥剂生石灰吸收水分时发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    （2）熟石灰水溶液的pH
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”），因此在农业上熟石灰可用来
    改良酸性土壤
    ．
    （3）已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g/100g水，则30℃时50g水中最多能溶解
    0.08
    g熟石灰，将所得饱和溶液升温到50℃时，溶液是否饱和？
    是
    （填“是”或“否”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
    ①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是
    二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
    二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
    ，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是
    A
    A
    ；
    ③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体
    ．
    ④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是
    B
    B
    ．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
    水
    水
    ．
    （2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
    Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
    稀硫酸（或H2SO4）
    稀硫酸（或H2SO4）
    溶液
    ②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液
    ③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水
    Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
    两两混合 A+B B+C C+D A+D
    实验现象 ↓ ↑ / /
    则小明可以得到的结果为：A是
    饱和石灰水[或Ca（OH）2]
    饱和石灰水[或Ca（OH）2]
    ，D是
    氢氧化钠（或NaOH）
    氢氧化钠（或NaOH）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
    【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
    【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
    ④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
    （1）实验记录
     序号  实验操作 主要实验现象   实验结论和解释
     ①  打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸  A中产生大量气泡
    E中出现浑浊    		  A、E中反应的化学方程式分别为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    、
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
     ②  当E中出现混浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯  D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀  反应产物一定有
    C和CO
    C和CO
     ③  取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水  产生白色沉淀  反应产物还有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是
    排出装置中的空气，防止空气的干扰
    排出装置中的空气，防止空气的干扰
    ．
    ②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是
    水
    水
    ．
    ③装置G中气球的作用是
    回收尾气
    回收尾气
    ．
    ④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
    盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
    盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
    ．
    ⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
    加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
    加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?房山区一模）李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
    在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．

    （1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；
    （2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是
    甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
    甲中溶液变浑浊，乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．
    ；
    （3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是
    药品变质
    药品变质
    ；
    （4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
    广口瓶②中所加入的试剂应是：
    浓硫酸；
    浓硫酸；
    ；
    广口瓶①中所加入的试剂的量应为：
    半瓶
    半瓶
    （选填：
    13
    瓶、半瓶、满瓶、任意量）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱发生化学反应．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
    （1）写出下列化学方程式：
    氯气与水反应
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ；
    氯气与Ca（OH）2反应
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）红色褪去的原因可能有以下两种情况：
    ①
    溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
    溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
    ；
    ②
    氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
    氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
    ．
    （3）请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②？
    在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂
    在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂
    ．

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