分析 由图中数据分析可知,第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余,稀盐酸完全反应,即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g-2g=13g;第三次加入稀盐酸后酸有剩余,剩余的1.5g固体即为铜来分析解答即可.
解答 解:(1)由题意可知,第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余,稀盐酸完全反应,即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g-2g=13g;故b=15g-$\frac{13g}{2g}$=8.5g;
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65 73
6.5g ag×14.6%
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{ag×14.6%}$
a=50
(2)合金中锌的质量分数为 $\frac{15g-1.5g}{15g}$×100%=90%;
(3)设,第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x,生成氢气质量为y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g-2g x y
$\frac{65}{15g-2g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:$\frac{27.2g}{(15g-2g)+50g×2-0.4g}$×100%=24.2%.
答案:(1)50;8.5;
(2)90%;
(3)第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%.
点评 因为铜不与酸反应,因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量,消耗的即为锌的质量,要注意正确理解题意来分解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Sr为金属元素 | B. | 乙图中X=2 | ||
C. | 锶原子的质量为87.62g | D. | 锶原子的质子数是38 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2N:表示1个氮分子由2个氮原子构成 | |
B. | CH4:表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1:4 | |
C. | C2H5OH:表示该物质由三种元素组成,且1个分子中含9个原子 | |
D. | FeO:表示氧化铁 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④的化学性质相似 | |
B. | ①③属于同种元素 | |
C. | ②表示的元素在化合物中通常显+2价 | |
D. | ④属于离子,离子符号为S-2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定混有HCl | B. | 一定混有CO | C. | 一定混有CO2 | D. | 一定混有H2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤ | B. | ③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度 | ||
T/℃ | NaOH/g | Na2CO3/g |
18.5~25.0 | 17.3 | - |
“-”表示难溶 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 凡是含氧元素的化合物都是氧化物 | |
B. | 二氧化锰可以作为所有化学反应的催化剂 | |
C. | 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化 | |
D. | 空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变 |
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