Question

在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为

A．一定含有碳、氢、氧三种元素       B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．氢元素的质量分数为20%            D．碳元素与氢元素质量比为1：4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：8.8g二氧化碳中含有C的质量=8.8×=2.4g，5.4g水中含有H的质量=5.4×=0.6g，C、H的质量之和=2.4+0.6=3g，C、H的质量比为2.4：0.6=4：1；由质量守恒定律可知，该C、H元素来自燃烧的物质，故该物质中含有C、H，不含O；氢元素的质量分数为=20%。选C。

考点：质量守恒定律；元素的质量比；元素的质量分数；物质的组成。

点评：解答本题的关键是要根据质量守恒定律来确定该物质中是否含有O元素。