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    黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
    （1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
    （2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供______的质量．

    解：（1）设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98 2
    x 0.2g
    x=9.8g
    所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
    答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；
    （2）黄铜中锌的质量分数=×100%，其中锌的质量可根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量求得，但由于不知道黄铜的质量，无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数；因此，题设条件中应提供黄铜合金的质量；
    故答案为：黄铜合金．
    分析：根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，黄铜放入稀硫酸中锌与硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；利用反应放出氢气的质量，可计算出恰好完全反应所消耗硫酸的质量、锌的质量；然后利用稀硫酸的溶质质量分数=×100%计算所用稀硫酸的溶质质量分数；而黄铜中锌的质量分数=×100%，由于不知黄铜的质量无法进一步计算．
    点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，根据物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
    （1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
    （2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数；
    （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
    试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：
      第一次 第二次 第三次
    连续加入稀硫酸的体积（mL） 20 20 20
    生成氢气的质量（g） 0.16 0.16 0.08
    （1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
    0.4
    0.4
    g．
    （2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
    （3）计算该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，收集到氢气0.1g，求样品中（Cu）的质量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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