Question

【题目】化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。

[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。

（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验探究]

实验步骤	实验现象		实验结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中	_____		酸能与指示剂反应
②将生锈铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为_____色	酸能与某些金属氧化物反应
	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些_____反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有_____冒出		酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出		酸能与碱反应

[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。

（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。

[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。

实验步骤	实验现象	化学方程式
①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液	_____热量	_____
②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量	_____	_____

Answer 1

【答案】溶液变成红色 黄 金属 气泡 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH 纯碱不是碱，而是盐 放出 CaO+H2O＝Ca（OH）2 溶液由无色变为蓝色，然后变为紫色，最后变为红色 Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O

【解析】

[探究与验证]①将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；

②生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；一段时间后有气泡冒出，铁与酸反应产生气体，说明酸能与某些金属反应；

③碳酸钙能与醋酸反应生成了二氧化碳气体，所以，实验的现象是有气泡生成；碳酸钙属于盐，说明了酸能与某些盐反应；

[反思与评价]（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；

（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论④酸能与碱反应，氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，属于碱，所以可以代替的物质是氧化钙与水反应的氢氧化钙；

[实验验证]Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液，放出大量热；

Ⅱ．由于氢氧化钙是一种碱，显碱性，能与酸发生中和反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上层消液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。