Question

酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途．
（1）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

序 号	配制方案
举例	6g NaOH固体和54g水
方案1	______
方案2	______

（2）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是______．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是______（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘　　　　　　　 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL　 　D．d操作中有少量水溅出．

Answer 1

解：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量60g×10%=6g，因此可采取取20%的NaOH溶液的质量30g（6g÷20%=30g），加入30g（60g-30g=30g）水方案配制；也可采取取40g 5%的NaOH溶液加入4g（6g-40g×5%=4g）氧化钠固体和16g（60g-40g-4g=16g）水进行配制．故答案为：30g20%的NaOH溶液和30g水；40g 5%的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水
（2）①氢氧化钠有腐蚀性，称量时要放在玻璃器皿上．图上的氢氧化钠直接放在托盘上称量是错误的，故答案为：氢氧化钠直接放在纸上称量
②A、若砝码和氢氧化钠放错盘称量，如果没有用游码，质量分数不变，如果用了游码，称得的溶质的质量变小，其溶质的质量分数偏小；
B、b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致水的质量增加，溶质的质量分数偏小；
C、c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL，此操作是正确的，配制的溶液溶质质量分数不会偏低；
D、d操作中有少量水溅出，使得溶剂水的质量变小，溶质的质量分数偏大．
故选AB．
分析：（1）配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氢氧化钠60g×10%=6g，然后加入适量水使得溶液质量达到60g即可完成所需要溶液的配制．
（1）①称量药品时，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量，据此回答；
②依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%进行分析，导致溶质质量分数偏大有两大因素：溶质质量偏大、溶剂质量偏小．然后针对每个选项进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案．
点评：本题主要考查配制溶液时的实验的设计、配制溶液时有关的误差分析和注意事项以及对化学用语的理解能力，其中配制溶液时的有关误差分析难度较大．