NaOH 在水中会解离出Na+和OH-.下列各组离子在NaOH 溶液中不可以存在的是( )A.Na+和Cl-B.Cu2+和NO3-C.K+和SO42-D.Ba2+和NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12、NaOH 在水中会解离出Na⁺和OH^-，下列各组离子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　　）

A、Na⁺和Cl^-

B、Cu²⁺和NO₃^-

C、K⁺和SO₄^2-

D、Ba²⁺和NO₃^-

分析：A、根据钠离子形成的盐和碱都溶于水进行分析，
B、根据铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀进行分析，
C、根据钠离子和钾离子形成的碱和盐都溶于水进行分析，
D、根据钠离子、硝酸根离子形成的碱和盐都溶于水进行分析，

解答：解：A、混合后，三种离子之间形成的物质都是溶于水的，能够共存，故A错误，
B、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B正确，
C、四种离子之间不会生成沉淀，在水中能共存，故C错误，
D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，氢氧化钡也溶于水，四种离子可以共存，故D错误，
故选B．

点评：在解此类题时，根据题中给出的离子结合选项中的离子，只要会生成沉淀、气体、水中的一种离子就不能共存．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：

反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

29、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀．樟脑的化学式为C₁₀H₁₆O，樟脑的组成元素有

种，其中氢元素和氧元素的质量比为

1：1

．
（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．
部分碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离子阴离子	Na⁺	K⁺	Ba²⁺
OH^-	溶	溶	溶
SO₄^2-	溶	溶	不
CO₃^2-	溶	溶	不

①如上图所示，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推H₂SO₄在水中会解离出的离子是

H⁺、SO₄^2-

（填离子符号）．
②根据上述微观示意图写出化学方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符号）．
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有

个．

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科目：初中化学 来源： 题型：

17、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应的条件”进行再探究．
知识回放：通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

；
②一个有沉淀生成的反应

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃

；
挖掘实质：
①下图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺，NO₃^-

（填离子符号）
②下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质就是H⁺和OH^-结合生成了难电离的水，而使溶液中H⁺和OH^-的离子浓度迅速减小．表示为：H⁺+OH^-=H₂O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
实践应用：
通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^- 不能大量共存，我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

（填离子符号）也不能大量共存．
知识升华：
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现复分解反应条件的实质是

溶液中离子浓度减小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在学习了“复分解反应发生的条件”的知识后，某化学兴趣小组将一定量的碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合时，发现产生了白色沉淀，将沉淀过滤后得到滤液．

[实践运用]根据复分解反应的知识，该反应的化学反应方程式为：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
[挖掘实质]
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸铜在水中会解离出的离子是

Cu²⁺

（填离子符号）

NO₃^-

．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同样的方式表示碳酸钠溶液与氯化钡溶液之间发生反应时有沉淀生成的反应实质

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
[猜想与假设]该小组对滤液中溶质的成分作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl
假设②：溶质为NaCl、BaCl₂
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为

NaCl、Na₂CO₃

．
[实验探究]如果假设③成立，请你根据下表实验方案，完成空格．

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
a、向装有滤液的烧杯中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	假设③成立
b、过滤后，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸稀硝酸．	白色沉淀部分溶解，且有气泡气泡产生	假设③成立

[小结]比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是

Na₂CO₃和BaCl₂恰好完全反应

．

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