Question

【题目】下表为NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）40℃时，100g水最多只能溶解NH4Clg，NaCl和NH4Cl溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）。

Answer 1

【答案】
（1）NH4Cl
（2）45.8,10～20
（3）不饱和,26.5%
【解析】解：（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知40℃时只能溶解氯化铵45.8g；10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50℃时，溶解度为37g说明此36.5g氯化钠完全溶解，形成不饱和溶液；冷却到20℃，会析出晶体故 20℃为饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为36/136×100%=26.5%。
所以答案是：（1）NH4Cl；（2）45.8，10～20；（3）不饱和；26.5%。

【考点精析】通过灵活运用饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用，掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．