Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①化学方程式为

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将

稀盐酸

（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中．
③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为

NaCl、NaOH

．
（2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是

稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡

．
为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由．

因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质

．

Answer 1

分析：（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以据此解答该题；
③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，可以据此解答该题；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，可以据此解答该题，根据氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此判断．

解答：解：（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案二中仅仅根据溶液变红即判断溶液没有变质是错误的．
故答案为：（1）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②稀盐酸；
③NaCl、NaOH；
（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡．
方案二．因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．