12．催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生，B中反应的化学方程式是2H
2O
2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H
2O+O
2↑．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 | KC103 质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
| 实验1 | 2.0 | / | |
| 实验2 | a | Mn02 0.5 | |
①表中a的数值应是2.0；
②表中的待测数据指D（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是对比．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO
3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+30
2↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC10
3+2Mn0
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn0
4+Cl
2↑+0
2↑；
（Ⅱ）2KMnO
4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K
2Mn0
4+Cl
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn0
2+0
2↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：2O
3$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O
2．
倾倒药品
