Question

8．“对比实验”和“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法．请结合如图实验回答下列问题．
（1）在实验A中，通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，什么燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
（2）对于实验B，通过①和③的对比，可以得出：铁生锈必须有水参加．
（3）在实验C中，此实验探究的目的是不同金属与酸反应的情况，发生反应的化学方程式有Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，为了达到探究目的，还需要控制实验条件，除了溶液的体积、溶液的种类以外，还需要控制的体积是金属的体积、颗粒大小．

Answer 1

分析 （1）从物质燃烧的条件考虑；
（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；
（3）根据对照实验的控制变量分析．

解答 解：（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到着火点．
故答案为：温度必须达到可燃物的着火点；
（2）由①③实验可知，A中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈；③中的铁只与氧气接触，不容易生锈；通过对比①③两个试管的现象说明铁生锈必需有水参加．
故填：①；③．
（3）图中是不同金属与相同的酸反应的实验，探究不同金属与酸反应的情况，其中铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．实验的变量为金属种类，为了达到探究目的，还需要控制实验条件，除了溶液的体积、溶液的种类以外，还需要控制的是金属的体积和颗粒大小．
故答案为：不同金属与酸反应的情况；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；金属的体积；颗粒大小．

点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、金属的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．