Question

小美同学取该双氧水溶液69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是

 

，生成的氧气为

 

g．
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．  
（3）反应后所得水的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数．
（3）根据质量守恒定律可以计算出反应后所得水的质量．

解答：解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．氧气的质量=69克+1克-69.04克=0.96克．故答案为：催化作用；0.96．
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68                32
X                0.96g

68

32

═

x

0.96g

得：X=2.04g
∴该双氧水溶液中过氧化氢的质量为2.04g．
答：该双氧水溶液中过氧化氢的质量为2.04g．
（3）该双氧水溶液69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g，其中的液体是水，
反应后所得水的质量是：69.04g-1g=68.04g．
答：反应后所得水的质量是多少68.04g．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会使用质量守恒定律．