Question

13、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究．
市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt．小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动．
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是

取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金

；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序．
对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③

Ni＞Zn＞Cu

 …
小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请帮助小红把实验现象填写完整

金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢 金属逐渐溶解	气体产生激烈 金属迅速溶解	无明显现象（无气泡产生

原假设中正确对待的是

①

填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式．

Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑

①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，
理由是

镍的活动性比铜强

．
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是

Zn、NiSO4、Cu．

（只写出 一组即可）．

Answer 1

分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，可以从反应生成氢气的速度判断金属的活动性，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，设计实验证明金属的活动性强弱，可以依据金属活动性顺序的意义及金属的性质进行．

解答：解：（1）白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可以采用加酸的方法鉴别，所以本题答案为：取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金；
（2）对三种金属的活动性顺序还可以猜测为Ni＞Zn＞Cu，铜与酸不反应，镍能与盐酸反应生成氯化镍和氢气，说明镍在氢前，能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，要设计实验证明金属的活动性，还可以依据金属与盐溶液的反应进行，所以本题答案为：Ni＞Zn＞Cu，

金属	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应的现象	-	-	无气泡产生

正确假设是①，Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
①能，镍的活动性比铜强②Zn、NiSO₄、Cu．

点评：通过金属与酸能否反应或者反应剧烈程度，金属与盐的反应，考查了金属的活动性顺序；在实验设计中要注意思维的深度和实验的严谨性．