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    相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是


    1. A.
      Fe
    2. B.
      Zn
    3. C.
      Mg
    4. D.
      无法判断
    A
    分析：此题主要是看相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应是生成氢气的多少，根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多可对X、Y、Z三者的曲线进行判断；
    解答：因为金属等量，而镁、锌、铁与稀硫酸反应时都是正二价，且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁＞铁＞锌（根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多），分析图象Y的图象表示氢气的量居中应该是铁；
    故选A
    点评：此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是分析相同质量的金属与酸反应生成氢气质量的多少，至于反应的速度的快慢因反应时酸的浓度未知所以无法区分三者，此题属基础性计算分析考查题．
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    将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是
     
    ．

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    相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是（　　）

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    相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是（ ）

    A．Fe
    B．Zn
    C．Mg
    D．无法判断

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    科目：初中化学 来源：1998年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是    ．

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