Question

16．如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

（1）仪器B的名称长颈漏斗．
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABEF（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是氧气；化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若补充一种仪器酒精灯（填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是ACE，反应化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是溶液红色变为紫色，反应的化学方程式H₂CO₃═CO₂↑+H₂O．
（5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，请在图中将导管补画完整，用该装置收集，证明二氧化碳气体收集满的方法是用燃着的木条靠近J瓶b导管口；
收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象
是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质二氧化碳的密度比空气大，化学性质不能燃烧，不支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理、实验装置以及二氧化碳的性质来分析；
（3）根据装置的特点来分析；
（4）根据提供的药品和仪器，结合加热氯酸钾制取氧气的原理（固体加热型）来选择反应的发生装置和收集装置，进行分析解答．
（5）把二氧化碳气体通入H装置中，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；碳酸不稳定，加热易分解；写出化学方程式．
（6）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，使用的是向上排空气法收集；验满二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．

解答 解：（1）B是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳通常用碳酸钙与稀盐酸反应，该反应属于固液常温下来制取气体，且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选则ABEF来组装；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：碳酸钙；稀盐酸；ABEF；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）该装置适用于固液在常温下来制取气体，故可用二氧化锰来作催化剂，分解过氧化氢制取氧气等；故填：氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）根据提供的药品，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，若利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、水槽、铁架台等，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．故填：酒精灯；ACE；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（5）把二氧化碳气体通入H装置中，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，反应化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸不稳定，加热易分解，红色变为紫色，反应的化学方程式H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；故填：溶液由紫色变为红色；
（6）用J装置收集一瓶二氧化碳气体，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭；
将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故填：；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．