解：（1）利用铜制作导线，是应用了铜具有导电性；
（2）铝在常温下即可与空气中氧气发生反应，在其表面形成一层致密的保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O
2═2Al
2O
3；
（3）①图示装置中a管中装入少量煮沸的蒸馏水，则a管铁钉既接触水又接触空气；b管中是干燥的空气，则b管内铁钉只与氧气接触；根据锈蚀条件，a管内铁钉发生锈蚀而使管内气体减少，b管内铁钉没有明显变化，管内气体不变，因此可观察到：只有a管中的铁钉会锈蚀、L端液面高度高于R端的高度；实验说明：铁的锈蚀与空气和水有关；故BC的推断是错误的；
②采取在金属表面形成保护层或改变金属内部结构制成不锈钢的方法，可防止铁的锈蚀；
（4）采取“三取中”的方法，只用一种金属单质即金属铜、两种盐溶液可用硝酸银和硝酸锌溶液，验证锌、铜、银三种金属活动性顺序；验证过程中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2Ag（NO
3）
3═Cu（NO
3）
2+2Ag；
为除去金属铝表面的氧化铝膜，可采取沙纸打磨的方法，也可利用氧化铝能与稀盐酸反应而放入盐酸中除去，当氧化铝全部除去时，可观察铝与盐酸反应放出的氢气产生气泡；
（5）①反应过程中CO和H
2按分子个数比1：2进行反应，即反应前C、H、O原子个数比=1：4：1，而生成物之一的二甲醚（CH
3OCH
3）中C、H、O原子个数比=2：6：1，可判断反应生成的另一种物质中H、O个数比为2：1，则该生成物的化学式为H
2O；
②合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个反应，一为氢气还原氧化铁，该反应为置换反应；一为一氧化碳还原氧化铁，该反应不属于置换反应，反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2；
故答案为：
（1）导电性；
（2）4Al+3O
2═2Al
2O
3；
（3）①BC；②制成不锈钢（或制成合金）；
（4）Cu+2Ag（NO
3）
3═Cu（NO
3）
2+2Ag；用砂纸打磨；有气泡产生；
（5）①H
2O；②3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2．
分析：（1）根据物质性质决定物质用途，由图示铜的用途判断所利用铜的性质；
（2）根据金属铝的性质，理解铝具有“自我保护”的原因，写出反应的化学方程式；
（3）根据铁生锈的反应条件，分析图示装置中两铁钉的环境，判断反应中所出现的现象；并提出除做“保护层”外还可防止生锈的做法；
（4）根根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，利用题设条件设计验证三种金属活动性强弱的实验；根据铝的表面会形成一层保护膜，设计除去保护膜而使铝片与硫酸铜反应的方法；
（5）①根据所发生的反应，利用反应前后原子种类、数目不变，推断反应中生成物的化学式；
②分析流程图中所发生的反应，判断反应的特点，写出不属于置换反应的化学方程式．
点评：本题围绕金属的性质，设置了一系列的问题，使问题显得繁琐与复杂，在解答此类问题时，一定要做到耐心、细致．
孟建平名校考卷系列答案
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
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