Question

某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题．
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为

红

色，请结合分子的观点解释：

浓氨水呈碱性，氨分子不断运动，与浸有酚酞试液的棉团接触，酚酞遇碱性溶液变红色．

．
（2）图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、

与氧气接触

和

达到着火点

．
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是

H₂O+CO₂═H₂CO₃

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根据分子是运动的特性进行分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小分析；
（3）根据燃烧的条件进行回答；
（4）根据二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红分析．

解答：解：（1）浓氨水具挥发性，是由于氨分子不断运动的结果；氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，反应的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；由向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧，说明燃烧还需要使可燃物的温度达到着火点；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，反应的方程式是：H₂O+CO₂═H₂CO₃．
故答为：（1）浓氨水呈碱性，氨分子不断运动，与浸有酚酞试液的棉团接触，酚酞遇碱性溶液变红色．（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）与氧气接触，达到着火点；（4）H₂O+CO₂═H₂CO₃．

点评：本题主要考查酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色及二氧化碳、白磷的性质，还涉及到燃烧的条件使用，此题为基础性题型，但需学生活用所学知识．