【题目】能源与环境已成为人们关注的热点。
(1)科学家预言,氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,依据如图请你写出获取氢气的化学方程式_____。
(2)含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染,向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO2,只生成硫酸钙(CaSO4),写出该反应的化学方程式_____。
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,不可能符合这一要求的产物是_____(填字母序号)。
A 甲醇(CH4O) B 甲醛(CH2O) C 乙醇(C2H6O) D 乙醛(C2H4O)
(4)目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%,这是导致温室效应的主要原因之一,所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用。超临界流体(一种介于气态和液态之间的状态)CO2是目前应用最广的超临界流体,可用作某些物质的溶剂,以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中,正确的是_____(填序号)。
A 超临界流体CO2与干冰(固体二氧化碳)的化学组成不同
B 超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C 超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D 超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4 CD BCD
【解析】
(1)由图表信息可知,水在光催化剂的作用下分解产生氢气和氧气,则反应原理为:2H2O2H2↑+O2↑;
(2)向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO2,只生成硫酸钙(CaSO4),写出该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+O22CaSO4;
(3)一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,则生成物质中碳原子与氧原子个数比为1:1,不可能符合这一要求的产物是:C 乙醇(C2H6O)和D 乙醛(C2H4O);
(4)A 超临界流体CO2与干冰(固体二氧化碳)的化学组成相同,都是二氧化碳分子;故选项错误。
B 超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同,超临界二氧化碳介于气态和液态之间的状态,密度大于二氧化碳气体;故选项正确。
C 超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染;故选项正确。
D 超临界流体CO2与二氧化碳气体的物理性质有所不同;故选项正确。
故选:BCD。
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【题目】如图所示,该图为某些微观粒子的结构示意图
请回答下列问题:
(1)写出微粒A的化学符号:_______;其中C属于_________离子(填“阴”或“阳”);
(2)上述六种微粒中,属于同种元素的是________;化学性质相似的原子是________;
(3)G是属于______(“金属元素”或“非金属元素”),其相对原子质量是______。
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【题目】下列不同物质的微观粒子示意图中,表示混合物的是____________,表示化合物的是_________,表示单质的是______________,可以表示由原子直接构成的单质是______________。
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【题目】请完成下列相关问题:
(1)用化学用语填空:①2个氢分子________:②m个铝离子________
(2)填写下列化学符号中数字“2”的含义:①_______②_____________
(3)用化学方程式表示下列变化:
①在空气中燃烧,发出耀眼白光的反应________________________
②在氧气中剧烈燃烧,火星四射的反应________________________
③向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,试液呈红色________________________
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【题目】图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息,图乙是锌原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. 图乙中X=8
B. 锌的原子序数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g
D. 锌原子在化学变化中容易得到电子
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C.甲的质量一定等于丁和乙的质量之和
D.该反应中,甲和乙的质量变化之比为 9:8
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【题目】按要求回答下列问题
(1)Vc泡腾片(见下图)是一种含有大量维生素C的片状物品,可增强机体抵抗力,用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病
①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是______________(写化学式)
②维生素C由______种元素组成,一个柠檬酸分子中有_________个原子
③维生素C中碳元素质量分数______________柠檬酸中碳元素质量分数(填大于、小于、等于之一)
(2)2017年中国十大考古发现之一为山东青岛土山屯墓群,挖掘出大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物
①瓷器属于______________(填金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料)
②出土的铁器锈迹斑斑,铁锈的主要成分是氧化铁,请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式_______
③铜片在下列三种环境中放置一段时间后,最先有明显铜锈生成的是___________(填环境序号)
A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物,请写出该化学反应方程式________________________
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【题目】维生素C又名抗坏血酸,它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究:
(查阅资料)维生素C常温下为白色晶体,易与氧气、高锰酸钾等物质反应。
Ⅰ.探究维生素C的性质
(进行实验)
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
操作 | ||||
现象 | 白色固体消失,形成溶液 | 溶液变为红色 | …… | 紫色溶液褪色 |
结论 | …… | 维生素C溶液为酸性 | 维生素C能与 碳酸氢钠反应 | 维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色 |
(1)由实验1-1现象推测维生素C具有的物理性质是______。
(2)实验1-2中使用的试剂a为_________(填序号,下同)。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.氢氧化钠溶液
(3)实验1-3中实验现象为__________。
Ⅱ.测定食品中维生素C的含量
(进行实验)
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | 2-5 | |
实验操作 | 鲜榨的猕猴桃汁 | 鲜榨的橙汁 | 鲜榨的西红柿汁 | 加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁 | 放置12小时的西红柿汁 | |
紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数 | 6 | 8 | 11 | 14 | …… |
(解释与结论)
(4)实验2-1至2-4中,维生素C的含量最高的是___________。
(5)由实验2-1至2-4可知,影响食品中维生素C含量的因素有_________。
(6)请你推测实验2-5中,紫色溶液褪色时的样品滴数可能为_________。
A.9 B.11 C.15
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在下列粒子:①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中,保持水的化学性质的粒子是__________(填序号,下同);通电分解水的变化过程中的最小粒子是__________;通电分解水反应后生成新物质的粒子是__________;当水变成水蒸气时,_________粒子没有发生变化,水由_______构成。电解水的文字表达式_______
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