实验室常用下列装置制取有关气体．
（1）用A装置来KMnO
4固体制取O
2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：
（2）C装置可用来测量生成的CO
2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳和水反应
防止二氧化碳和水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：
利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
．
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO
2作催化剂分解过氧化氢（H
20
2）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：
（5）某研究小组对用H
2O
2分解生成H
2O和O
2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H
2O
2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H
2O
2溶液的试管中，加入a克MnO
2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H
2O
2溶液的试管中，加入a克Fe
2O
3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO
2和a克Fe
2O
3．
问题：（1）MnO
2和Fe
2O
3是上述反应中的
催化
催化
剂．
（2）实验②，③中的H
2O
2的浓度（ω%）以
5%
5%
为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H
2O
2溶液制取相同体积O
2所需的时间
浓度 时间（min）
条件 |
30%H2O2溶液 |
15%H2O2溶液 |
5%H2O2溶液 |
| a克MnO2 |
0.2 |
0.8 |
2.0 |
| a克Fe2O3 |
7.0 |
9.0 |
16.0 |
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
、
在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
（至少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 |
木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气 过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气 |
[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究
水泥块的质量在反应前后是否改变
水泥块的质量在反应前后是否改变
．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
干燥
干燥
，
准确称量水泥块的质量
准确称量水泥块的质量
④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究
水泥块的化学性质是否改变
水泥块的化学性质是否改变
．
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