分析 (1)根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量;
(2)根据锌与硫酸反应的方程式,由氢气的质量求出硫酸锌的质量,再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为:20g+150g-169.6g=0.4g
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得:x=13g y=32.2g
反应后溶液中溶质的质量分数是$\frac{32.2g}{13g+150g-0.4g}$×100%≈19.8%
故答案为:(1)0.4;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是19.8%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠和稀硫酸 | B. | 硝酸铵和水 | C. | 生石灰和水 | D. | 镁条和稀盐酸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫属于金属元素 | |
B. | 硫元素的核电荷数为16 | |
C. | 硫元素的相对原子质量为32.07g | |
D. | 在化学反应中,硫原子容易失去电子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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