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    【题目】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ）

    A． 8.0g B． 11.2g C． 16.0g D． 24.8g

    【答案】D

    【解析】由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．

    设与稀盐酸反应的铁的质量为x

    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    56 2

    x 0.4g

    解得：x=11.2g

    设与氯化铜反应的铁的质量为y

    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

    56 64

    y 6.4g

    解得：y=5.6g

    氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g

    所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g

    由以上计算分析可知，D正确．故选D．

    练习册系列答案
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    温度

    （℃）

    溶解度（g）

    A

    B

    C

    20

    20

    20

    40

    40

    30

    25

    30

    60

    53.5

    30

    20

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