Question

【题目】杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名称为________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（2）固体B的主要成分有________和________。

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。

（4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是______________；

（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是_______________

②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是________℃和_____________g 的Ca(OH)2用量

Answer 1

【答案】 过滤 引流 Mg(OH)2 CaCO3 降温结晶 CaSO4和Ca(OH)2 温度越高，浸取率越大 60 3

【解析】（1）操作a可以将固液分离，故是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）过量的氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀中有氢氧化镁和碳酸钙；

（3）操作b的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；

（4）过量的碳酸钾与氢氧化钙和硫酸钙都反应生成碳酸钙沉淀，故可以除去硫酸钙和氢氧化钙；

（5）①有表格可知，温度越高，浸取率越大；

②由表可知，在60℃是K+浸取率最高，故选择的反应条件是60℃和3g的氢氧化钙；