练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    在实验室中检验是否含有葡萄糖的方法是：
    （1）在试管中加入几毫升         溶液，滴加          溶液4-5 滴，可看到                  现象。
    （2）立即加入适量的待测溶液，在酒精灯上加热至沸，观察到                 现象，即可证明含有葡萄糖。
    （1）10%NaOH   ；5%的CuSO4   ；蓝色沉淀  
    （2）产生红色沉淀
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.836.036.336.637.0
    NH4HCO315.821.027.0------------
    NaHCO38.19.611.112.7----
    NH4Cl33.337.241.445.850.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是________．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）________．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．
    （5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹  

    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;

    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

            温度

    盐   溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

       ------

    ------

    NaHCO3

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

     ----

    NH4CI

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    试回答下列问题：

    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

     A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

     B.副产品是一种氮肥       

     C.反应都不需要加热，可节约能源

    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

    （5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案