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    2．在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若如图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示的是（　　）
    A．氯酸钾的质量B．钾元素的质量C．二氧化锰的质量D．生成氧气的质量

    分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，据此结合氯酸钾、二氧化锰、氧气的质量变化进行分析判断即可．

    解答 解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后由于氧气逸出，固体物质的质量减少，完全反应后剩余固体的质量不再改变，图象应该是先下降后成一条水平直线，故选项错误．
    B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后钾元素的质量不变，故选项错误．
    C、此反应中，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，图象应是成一条水平直线，故选项错误．
    D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氧气的质量增加，完全反应后氧气的质量不再改变，图象应该是先上升后成一条水平直线．故选项正确．
    答案：D

    点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（　　）
    A．用赤铁矿冶炼生铁             Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫   S02+2NaOH═Na2S03+H20
    C．用小苏打治疗胃酸过多         Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
    D．用高锰酸钾制取氧气           2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．“粗盐中难溶性杂质的去除”是学生基本实验之一，根据图完成下列问题：

    （1）在步骤A中用托盘天平称取粗盐，称取过程中天平偏左，应进行的操作是减少粗盐，直至天平平衡．
    （2）乙同学按步骤C进行过滤，请指出其中两处错误：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
    （3）在步骤D加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
    （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
    A．食盐没有全部溶解即过滤　　　　　　 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁
    C．蒸发后，所得精盐很潮湿　　　　　　 D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用分子知识对下列现象的解释合理的是（　　）
    A．气体更易被压缩--构成气体的分子具有弹性
    B．液氧为淡蓝色--氧气分子是蓝色的
    C．湿衣服变干--水分子在不断地运动
    D．碘受热升华--碘分子变大了

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，通过对该图的分析，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中元素的化合价不变
    B．在该化学反应中，分子可分，原子不可分
    C．参加反应的物质分子个数比为1：4或4：1
    D．该反应时置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组的同学在探究“酸的化学性质”时，做了如图实验．写出实验中的一个化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．实验结束后，同学们将三支试管中的药品同时倒入同一个洁净的烧杯中，观察到固体表面有气泡冒出，直至不再产生气泡时发现烧杯底部有一些固体，上层为浅绿色的溶液．兴趣小组的同学对上层清液中的溶质成分展开了如下探究．
    【提出问题】溶液中的溶质有哪些呢？
    【做出猜想】猜想一：溶质是氯化锌、氯化亚铁；
               猜想二：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜；
               猜想三：溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化氢．
    乐乐同学认为上述有一个猜想不合理，请你指出不合理的猜想，并说明理由猜想二；铜在氢的后面，与酸不反应，不会生成氯化铜．
    【进行实验】同学们设计了如下实验验证了其它两种假设．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，向取中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色猜想三正确
    【实验总结】通过以上探究同学们认为烧杯底部的固体物质是Cu．（写化学用语）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
    温度/℃ 0 10 20 30 4050
     NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
     NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    （1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH4Cl．
    （2）20℃时lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20之间．
    （3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体12.8g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图：

    ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠溶液，试剂B选用稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为分解反应．
    ②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2．
    （2）从海水中制得的氯化钠除可以食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
    （1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
    ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．

    ②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰．
    ③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在图2中，应选用的发生装置为A（填序号，下同），收集装置为D．
    （2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

    ①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
    ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3和BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．
    ③若所得产品的产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）偏高，其可能的原因为cd（填序号）
    a．反应物为完全沉淀        b．过滤时滤纸破损
    c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
    ④“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
    （3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）

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