【题目】在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成 t3℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1和图2提供的信息填空。
①t1℃时，甲的溶解度___________乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）；
②p点的含义是______________；
③I中加入的物质是_________（填“甲”或“乙”）；
④将 t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为_________g；
⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是____________。
A t3℃时，I和II均为不饱和溶液
B t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液
C t1℃时，I和II均为饱和溶液
D t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量
【答案】< t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 乙 15 A
【解析】
①由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，所以甲的溶解度乙<的溶解度，故填<。
②由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于p点，则p点的含义为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
③由图可知，当温度由t3℃降至t1℃时，试管I中无晶体析出，试管II中由晶体析出，说明试管I中的固体受温度影响较小，由图2 可知，受温度影响较小的物质是乙，故填乙。
④由图2可知，t3℃时70克甲的饱和溶液中甲的质量为20g，水的质量为50g，降温至t1℃时，50g水中只能溶解5g甲，所以析出晶体质量为20g5g=15g，故填15。
⑤A 由图2可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减少，当温度由t3℃降至t2℃时，两种溶液中均无晶体析出，所以t3℃时，I和II均为不饱和溶液，选项正确；
B t2℃时，I、II均无晶体析出，I、 II两种溶液可能为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误；
C t1℃时，I中没有晶体析出，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，II中有晶体析出，为饱和溶液，选项错误；
D 由③可知，I中的溶质为乙，II中的溶质为甲，由图2 可知， t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量应小于II中加入对应溶质质量，选项错误，故填A。
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【题目】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为
A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y
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【题目】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①溶解过程中玻璃棒的作用是______。
②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边，玻璃棒起的作用是______。
③蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。
④下列操作可能导致精盐产率偏高的是______(填字母)。
A 食盐没有完全溶解即过滤 b 过滤时液面高于滤纸边缘c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是(填名称)______。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=______。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
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【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）B图中①的仪器名称为_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应作的的一点改进是__________，该反应的方程式为_________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，在装药品前应先进行的操作是_______。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是___________。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是_________，若用如图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“m”或“n”)。
（5）实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和氯化氢气体。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是________________________________；②I中液体是_________（填名称）
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【题目】已知白色固体可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，某化学兴趣小组的同学欲探究该白色固体的组成并测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们进行了如下实验：
(1)取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则原白色粉末中一定不含有____。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。
(3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们设计了如下实验方案：
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入agNaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是___，加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是___；字母m、a、b之间的关系为：b=___；若b=160，稀硫酸的溶质质量分数为 ___(写出过程)。
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【题目】甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在，现将温度有80℃降到20℃，下列说法正确的是（ ）
A. 杯中固体甲和固体乙都减少
B. 杯中固体甲增多、固体乙减少
C. 杯中固体甲减少、固体乙增多
D. 溶液中甲、乙溶液都减少
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【题目】在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体
向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生下列对该固体的叙述正确的是
一定有锌
一定有铁
一定有铜
可能有锌
可能有铁
可能有铜．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
请回答下列问题：
步骤①的主要反应为：
（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。
（2）滤渣1中含量最高的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是氢氧化铝和含硅杂质。
（3）步骤④调节滤液2的PH使之变小，可以提高滤液中
的浓度。
（4）有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量
,蒸发浓缩、________、过滤得到
固体。在温度为_________（填字母）时，得到的固体产品最多。
A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃
（5）步骤⑤主要反应的化学方程式________。
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【题目】某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．
(1)操作①中的一处明显错误是_______．
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_______．
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，应____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D 在右盘加砝码
(5)若其他操作均正确，采用如图所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____(填“＞”、“＜”或“=”)20%．
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