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    氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在
    3.5
    3.5
    左右；
    （2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是
    易与空气中氧气反应
    易与空气中氧气反应
    ，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在
    棕色瓶
    棕色瓶
    的试剂瓶中．
    （3）在电镀废水中加入碱的目的是
    将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀
    将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀
    ．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在
    4.1与4.7之间
    4.1与4.7之间
    ，发生的化学反应方程式为
    Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    ．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    氢氧化铜 4.7 6.7
    氢氧化铁 1.5 4.1
    （4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：
    2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
    2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
    ；
    （5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、
    加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出
    加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥；
    （6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是
    防止氯化亚铜溶于水
    防止氯化亚铜溶于水
    ．
    分析：（1）根据CuCl产率与pH的关系图分析制备CuCl时的最佳pH；
    （2）氯化亚铜见光易分解，易与空气中氧气反应的性质分析；
    （3）根据废水中含有成分及制取氯化亚铜的流程分析加入碱的目的；根据氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH分析溶液pH应控制的范围；根据反应写出反应的方程式；
    （4）根据反应写出反应的方程式；
    （5）根据CuCl产率与pH的关系及操作过程分析；
    （6）根据氯化亚铜微溶于水分析．
    解答：解：（1）由CuCl产率与pH的关系图可知，制备CuCl时的最佳pH是3.5左右；
    （2）由于易与空气中氧气反应．所以，反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高；由于CuCl见光易分解，所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中；
    （3）由于电镀废水中含有Cu2+、Fe3+，加入碱的目的是将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀；欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH表可知，pH应控制在4.1与4.7之间．由题意可知，由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    （4）在反应①中铁与硫酸铜、氯化钾反应生成了硫酸亚铁、硫酸钾和氯化亚铜，反应的方程式是：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4；
    （4）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出、过滤、洗涤、干燥；
    （5）由于氯化亚铜微溶于水，用酒精洗涤晶体得到产品的优点是：防止氯化亚铜溶于水．
    故答为：（1）3.5；（2）易与空气中氧气反应；（3）将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，4.1与4.7之间，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（4）加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出，过滤，（5）防止氯化亚铜溶于水．
    点评：本题主要考查了CuCl的制备，对制备过程中的有关知识进行了考查，培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以某粗盐水（含CaCl2、Na2SO4等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    ，操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）Ⅱ中发生的化学反应方程式为
    2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
    或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
    2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
    或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4

    （3）Ⅲ中的反应是在电解条件下进行的，反应物为
    氯化钠
    氯化钠
    和水．
    （4）最后得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机内，干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．真空干燥的目的是
    加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在________左右；
    （2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是________，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在________的试剂瓶中．
    （3）在电镀废水中加入碱的目的是________．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在________，发生的化学反应方程式为________．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
    物质开始沉淀沉淀完全
    氢氧化铜4.76.7
    氢氧化铁1.54.1
    （4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：________；
    （5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥；
    （6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是________．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷（6月份）（解析版） 题型：解答题

    氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右；
    （2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是______，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在______的试剂瓶中．
    （3）在电镀废水中加入碱的目的是______．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在______，发生的化学反应方程式为______．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
    物质开始沉淀沉淀完全
    氢氧化铜4.76.7
    氢氧化铁1.54.1
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    （5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥；
    （6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是______．

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