【题目】利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下:
(1)NaCl溶液能导电,是因为NaCl在水分子作用下,解离出______。
(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净,为证明是否洗净,可取洗涤液少量,向其中加入下列试剂中的______(填字母序号),即可达到实验目的。
A.Na2CO3溶液 B.石灰水 C.稀盐酸 D.稀硫酸
(3)如图中从海水到得到NaCl溶液的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)
(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是______(填序号)。
(5)①中反应的化学方程式为______。
(6)④中反应的化学方程式为______。
【答案】Na+、Cl- A 化学变化 ③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O
【解析】
(1)NaCl溶液能导电,是因为NaCl在水分子作用下,解离出钠离子和氯离子,故填Na+、Cl- ;
(2)海水中含氯化钠、氯化镁,氯化镁与石灰水反应可生成Mg(OH)2沉淀,化学反应方程式是MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,要检验经操作a得到的Mg(OH)2沉淀是否洗净,就要加入能与CaCl2反应产生明显现象的试剂,Na2CO3溶液可以与CaCl2反应生成白色沉淀,石灰水、稀盐酸、稀硫酸和氯化钙都不反应,无明显现象,故填A;
(3)由题意可知,从海水最终得到“NaCl(产品)”经过反应①②③④,每个反应都生成了新物质,都发生了化学变化,故填化学变化;
(4)化合反应是多种物质反应生成一种物质,③氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应,反应① 的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;,不属于基本反应类型,反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O,属复分解反应,故填③;
(5)由上分析可知①中的反应物是氯化钠和水,生成物是氢气、氯气和氢氧化钠,化学方程式故填2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(6)由上分析可知反应④是硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钠的过程,化学方程式故填NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑。
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【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【题目】某同学为准备表演魔术“淀粉液变蓝墨水”,进行了下列几组实验。
I、初步试验—实验1
初步结论:淀粉液的种类、浓度和碘水的浓度可能会影响混合液的颜色
II、依据初步结论,深入探究
实验2
实验3
实验4……
(解释与结论)
(1)能使淀粉液变“蓝墨水”的试剂是_________________ 。
(2)实验 2 的目的是______________ 。
(3)结合实验 1 可知,实验 3-3 中混合液的颜色是_______________ 。
(4)实验3的结论是______________ 。
(反思与评价)
(5)对比实验 1-1 和 1-3 不能得出结论“淀粉液的种类一定会影响混合液的颜色”的原因是______ 。
(6)对比实验 2-1 和 3-1,发现混合液的颜色不同,推测其原因可能是_________ 。
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【题目】物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | |
微观示意图 |
(1)甲、乙、丙3种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_____。
(3)物质丙中氮元素的化合价为_____。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_____。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式:_____。
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【题目】构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A. 元素观:一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观:保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C. 转化观:石墨在一定条件下可转化为金刚石
D. 守恒观:18g氢气和18g氧气反应,分子个数不变
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【题目】下列叙述正确的是
A. 若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素
C. 若两种粒子属于同一种元素,则这两种粒子的质子数一定相等
D. 若两种粒子属于同一种元素,则它们的最外层电子数一定相等
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【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 |
溶解度(g/100g 水) | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①20℃时,称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中,用_____(写出仪器名称)搅拌,充分溶解后得到_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液升温至 60℃,所得溶液的溶质质量分数为_____。
③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液 I 降温,开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃(选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液,将溶液 II 恒温蒸发 15 克水,请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。
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【题目】现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸中,结果Y表面产生气泡,X表面无明显现象;另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A. B. C. D.
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【题目】利用数字化实验可以更准确地比较不同状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示,使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是
A. 曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量不同状态的碳酸钙参加反应
D. 对比曲线①②中c、d两点可知,产生相同质量的二氧化碳,粉末状碳酸钙用吋更少
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