【题目】海水是巨大的资源宝库,如下图所示利用海水为原料可获得许多化工产品,下表为部分物质的溶解度,回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.70 | |
NH4Cl | 33.2 | 37.21 | 41.4 | 45.8 |
(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式是________,其基本反应类型为____________;步骤③中是电能转化为__________能。
(3)步骤④是向溴化钠中通入氯气,生成溴单质和一种盐,发生的是置换反应,试写出该反应的化学方程式______________。
(4)步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出,原因是____________;进行生产时,先向饱和食盐水中通入氨气,再加压不断通人二氧化碳气体,其理由是____________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式__________________。
【答案】食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 复分解反应 化学 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 在相同的温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 饱和氨盐水显碱性,有利于吸收二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法,是因为食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显
(2)步骤②是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。该反应属于复分解反应。步骤③中是电能转化为化学能。
(3)溴化钠中通入氯气,生成溴单质和一种盐,该盐应该是氯化钠,反应的方程式为: 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl。
(4)由表可知,在相同的温度下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,故碳酸氢钠先析出。在用氨碱法生产纯碱过程中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通过二氧化碳,其原因是饱和氨盐水显碱性,有利于吸收二氧化碳.
(5)碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
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【题目】“狮子头”是肥东当地的特色美食。具有酥、松、脆、香之风味,由红麦面粉、白砂糖、姜末、黑芝麻、小磨香油(含油酸,化学式C18H34O2)等揉制成。下列关于油酸的说法错误的是( )
A.油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16
B.油酸属于氧化物
C.每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D.油酸中碳元素的质量分数最大
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.红磷在密闭容器中燃烧
D.图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系,该反应基本类型为分解反应
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【题目】资料显示:炭还原四氧化三铁制得铁的温度在700℃-800℃。某校化学兴趣小组在探究用炭治炼铁的原理的实验时,取一定质量的炭粉和四氧化三铁粉的混合物,在700℃-800℃的高温条件下使其充分反应,设计的实验装置如图:
(1)写出炭还原四氧化三铁的化学方程式_____。该实验中观察到的实验现象是:_____。对反应后试管中剩余的固体是什么,兴趣小组的同学做出了如下猜想:甲同学认为是铁粉,乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物,丙同学的猜想_____。
(2)乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确,他的方法是_____。理由是_____。
(3)丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引,你认为丙同学的实验方案是否可行:_____,理由是_____。请你设计一个实验证明丙同学的猜想_____。
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【题目】氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性,如果不小心沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂________________(填序号)。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
(2)室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时,恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时,溶液里含有的溶质为__________________(写化学式)。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
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【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:
向赤铁矿中通人纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题:
(1)实验开始时,先进行的操作是_____________(填序号)。
①通入一氧化碳 ②加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象______________。
(3)B装置发生的化学反应方程式是_______________;装置C的作用是________________。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?写出计算过程____________。
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【题目】下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置(从装置A~D中选择)是_____,(填字母),写出该反应的化学方程式_____。
(3)将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积,氧气应从_____(填“a”或“b”)口通人。.
(4) 实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生和收集装置(从装置A~D中选择)是_____;实验前要在试管口塞一团棉花,其目的是_____;实验结束时要先_____,再_____,这样做的原因是_____。
(5)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____;反应前后二氧化锰的质量_____(填“增大”“减小”或“不变” )。
(6)用向上排气法收集氧气,验满的方法是_____,而检验氧气的方法是_____。
(7)若利用E装置来干燥氧气,则应将E装置中的水换成_____,气体从_____(填 “a”或“b”)端通入。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们有如图转化关系,请根据图回答问题.
(1)若丙是相对分子质量最小的单质,请写出符合上述转化关系的方程式__.
(2)若甲、乙均为黑色﹣固体,气体丙能使澄清石灰水变浑浊,则上述转化的方程式为__.
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【题目】学习金属的化学性质时,老师给同学们做了锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。有同学问老师:可以用锌与浓硫酸反应来制取氢气吗?老师让同学们先去查资料,然后对锌与浓硫酸反应产生的气体进行探究
(提出问题)锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么?
(查阅资料)
(1)浓硫酸是强氧化性酸,能与多数金属(如Mg、Zn、Cu等)反应产生SO2。
锌与浓硫酸反应:
(2)SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,与CO2有相似的化学性质,与Ca(OH)2反应产生不溶于水的CaSO3(提出猜想)猜想1:只有SO2 猜想2:H2和SO2 猜想3:_____。
(实验探究)
同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验:
(现象与结论)
实验现象 | 实验结论 |
(1)_____。 | 有SO2产生。 |
(2)黑色的氧化铜变红色 | _____。 |
(得出结论)猜想_____正确。
(反思与拓展)
(1)实验中两处用了浓硫酸。浓硫酸2的作用是_____。
(2)有同学提出:实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因:_____。
(3)实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体,现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。
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