【题目】实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
（猜想与假设）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ：白色粉末是__________________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想_______肯定不成立，沉淀C的化学式__________________。
（2）操作①产生气体的化学反应方程式是：_______________________________________。
（3）操作③的X溶液不能用以下的_______________（填字母序号）。
A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液
（4）操作④的名称___________________________。
（5）请写出操作⑤的实验如下：
方案 | 现象 | 结论 |
方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 | _______________________ | 猜想Ⅰ成立 |
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用 _____________________________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 | pH＞7 | 猜想____成立 |
【答案】碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BC 过滤 溶液不变色 用玻璃棒蘸取溶液D Ⅲ
【解析】
[猜想与假设]猜想1：完全变质：白色粉末是碳酸钠，猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠，所以猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠；
（1）由上述实验可知，加入稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C的化学式为CaCO3；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液；Ca(OH)2溶液和 Ba(OH)2溶液显碱性，会干扰氢氧化钠的检验,故选BC；
（4）操作④是将沉淀和液体分离，所以是过滤，
（5）方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明只有碳酸钠，猜想Ⅰ成立；
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到pH＞7，猜想Ⅲ成立。
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【题目】日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。
（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。
（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（1）用下列物质的序号填空：
①碳酸钙 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ⑥稀盐酸
A常用作食品干燥剂的是___________；
B常用作补钙剂的是____________；
C可用于改良酸性土壤的是________；
D可用于金属表面除锈的是_________；
E常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是___________；
F用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是___________。
（2）硒被誉为“抗癌大王”。根据下图提供的有关硒的信息填空：
硒（Se）属于_________（填“金属”或 “非金属”） 元素， 其相对原子质量为__________，在化学反应中， 硒原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子________（写离子符号）。
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【题目】用化学用语填空:
（1）2个亚铁离子_______________________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_______________________。
（3）氖气_______________________。
（4）氧化镁_______________________。
（5）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______________________。
（6）写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 
×100%
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【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
（提出问题）这两瓶试剂的成分分别是什么？
（查阅资料）①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
（作出猜想）根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
（实施方案）各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1
| 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的__溶液． |
实验2
| 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式 __． |
（继续实验）为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| __ | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液． |
（实验反思）同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__ | __ | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液． |
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。
（查阅）①氮化镁（
）是黄色固体。②浓硫酸有强吸水性。③NaOH溶液能吸收
气体。④
可与
发生化合反应生成硫酸钠。
（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中使镁条变黑；②空气中的
使镁条变黑；③…，猜测①、②均不合理，理由分别是________________、________________。
（实验）用图示装置（铁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。
（结论）
（1）试管C中，溶液的作用是_________________（用化学方程式表示）。
（2）得出“镁条变黑一定与有关”结论，依据的实验是________（填另一试管编号）与D。
（3）由上述实验推知，镁条变黑与___________（填序号）有关。
a 和
b 和 C 和 D 、和
（查阅）①镁表面黑色物质是
y
（以下用M表示）
②y受热会分解为MgO、和。
（4）取14.2 g M充分加热，得剩余固体8.0 g、4.4 g，则M中
________（填数字）。
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【题目】硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题:
(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。
(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。
(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。
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【题目】如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
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