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    锌、铜混合物50g，跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2l.0g．求：
    （1）混合物中锌的质量．　
    （2）混合物中铜的质量分数．

    解：设混合物中锌的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 1.0g
    （1） x=32.5g
    （2）混合物中铜的质量分数为100%=35%．
    答：（1）混合物中锌的质量为32.5g；（2）混合物中铜的质量分数为35%．
    分析：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成的氢气质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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    （1）混合物中锌的质量．  
    （2）混合物中铜的质量分数．

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    锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g．求：
    （1）混合物中锌的质量．
    （2）混合物中铜的质量分数．
    （3）所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）混合物中锌的质量．  
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